Contoh Soal Menghitung Molalitas Larutan
1). Sebanyak 1,8 gram glukosa, C$_6$H$_{12}$O$_6$ dilarutkan ke dalam 100 gram air (Ar C =12, H = 1, O = 16). Tentukan molalitas larutan glukosa tersebut!
Penyelesaian :
$ \begin{align} m & = \frac{g}{Mr} \times \frac{1000}{p} \\ & = \frac{1,8}{180} \times \frac{1000}{100} \\ & =0,1 \end{align} $
Jadi, molalitas C$_6$H$_{12}$O$_6$ = 0,1 m .
2). Berapa molalitas larutan yang dibuat dari 4 gram NaOH dengan 200 gram air (Ar Na=23, H=1, O=16?
Penyelesaian :
*). 4 gram NaOH dalam 200 gram air
jumlah mol NaOH = $ \frac{4g}{40 \, g\, mol^{-1}} = 0,1 \, mol $
Massa pelarut (air) = $ \frac{200}{1000} = 0,2 \, $ kg .
*). Menentukan molalitas (m) :
$ m = \frac{n}{p} = \frac{0,1 \, mol }{0,2 \, kg} = 0,5 \, molal $.
Jadi, molalitas larutan NaOH adalah 0,5 m.
3). Tentukan banyaknya (gram) NaOH yang harus dilarutkan dalam 1 liter air ($\rho $ air = 1,00 g/mL) agar diperoleh NaOH 0,25 m.
penyelesaian :
1 L air = 1000 mL = 1000 gram (karena $\rho $ air = 1,00 g/mL)
$ \begin{align} m_{NaOH} & = \frac{g}{Mr} \times \frac{1000}{p} \\ 0,25 & = \frac{g}{40} \times \frac{1000}{1000} \\ 0,25 & = \frac{g}{40} \\ g & = 10 \, \text{ gram} \end{align} $
Jadi, banyaknya NaOH yang diperlukan adalah 10 gram.
4). Tentukan berapa mL volume air yang diperlukan untuk melarutkan 4,9 gram H$_2$SO$_4$ yang konsentrasinya 0,25 M (Ar H = 1; S = 32; O =16)!
penyelesaian :
$ \begin{align} m & = \frac{g}{Mr} \times \frac{1000}{p} \\ 0,25 & = \frac{4,9}{98} \times \frac{1000}{p} \\ p & = 20 \, \text{ gram (20 mL)} \end{align} $
Jadi, volume air adalah 20 mL.
5). Tentukan molalitas larutan glukosa (C$_6$H$_{12}$O$_6$) 6 % (Ar C = 12, H = 1, O =16).
Penyelesaian :
*). Larutan glukosa 6% mengandung arti bahwa setiap 100 gram larutan massa glukosa = 6 gram dan massa air 94 gram.
Massa glukosa dalam 6% glukosa
= $ \frac{6}{100} \times 100 \, \text{ gram } = 6 \text{ gram}. $
Massa pelarut = 100 - 6 = 94 gram = 0,094 kg.
Jumlah mol glukosa = $ \frac{6 \, g}{180 \, g \, mo[^{-1}} = 0,033 \, mol $
*). Besarnya molalitas :
$ m = \frac{n}{p} = \frac{0,033}{0,094} = 0,35 \, molal $.
Jadi, molalitas larutan glukosa 6% adalah 0,35 molal.
Sumber:
Penyelesaian :
$ \begin{align} m & = \frac{g}{Mr} \times \frac{1000}{p} \\ & = \frac{1,8}{180} \times \frac{1000}{100} \\ & =0,1 \end{align} $
Jadi, molalitas C$_6$H$_{12}$O$_6$ = 0,1 m .
2). Berapa molalitas larutan yang dibuat dari 4 gram NaOH dengan 200 gram air (Ar Na=23, H=1, O=16?
Penyelesaian :
*). 4 gram NaOH dalam 200 gram air
jumlah mol NaOH = $ \frac{4g}{40 \, g\, mol^{-1}} = 0,1 \, mol $
Massa pelarut (air) = $ \frac{200}{1000} = 0,2 \, $ kg .
*). Menentukan molalitas (m) :
$ m = \frac{n}{p} = \frac{0,1 \, mol }{0,2 \, kg} = 0,5 \, molal $.
Jadi, molalitas larutan NaOH adalah 0,5 m.
3). Tentukan banyaknya (gram) NaOH yang harus dilarutkan dalam 1 liter air ($\rho $ air = 1,00 g/mL) agar diperoleh NaOH 0,25 m.
penyelesaian :
1 L air = 1000 mL = 1000 gram (karena $\rho $ air = 1,00 g/mL)
$ \begin{align} m_{NaOH} & = \frac{g}{Mr} \times \frac{1000}{p} \\ 0,25 & = \frac{g}{40} \times \frac{1000}{1000} \\ 0,25 & = \frac{g}{40} \\ g & = 10 \, \text{ gram} \end{align} $
Jadi, banyaknya NaOH yang diperlukan adalah 10 gram.
4). Tentukan berapa mL volume air yang diperlukan untuk melarutkan 4,9 gram H$_2$SO$_4$ yang konsentrasinya 0,25 M (Ar H = 1; S = 32; O =16)!
penyelesaian :
$ \begin{align} m & = \frac{g}{Mr} \times \frac{1000}{p} \\ 0,25 & = \frac{4,9}{98} \times \frac{1000}{p} \\ p & = 20 \, \text{ gram (20 mL)} \end{align} $
Jadi, volume air adalah 20 mL.
5). Tentukan molalitas larutan glukosa (C$_6$H$_{12}$O$_6$) 6 % (Ar C = 12, H = 1, O =16).
Penyelesaian :
*). Larutan glukosa 6% mengandung arti bahwa setiap 100 gram larutan massa glukosa = 6 gram dan massa air 94 gram.
Massa glukosa dalam 6% glukosa
= $ \frac{6}{100} \times 100 \, \text{ gram } = 6 \text{ gram}. $
Massa pelarut = 100 - 6 = 94 gram = 0,094 kg.
Jumlah mol glukosa = $ \frac{6 \, g}{180 \, g \, mo[^{-1}} = 0,033 \, mol $
*). Besarnya molalitas :
$ m = \frac{n}{p} = \frac{0,033}{0,094} = 0,35 \, molal $.
Jadi, molalitas larutan glukosa 6% adalah 0,35 molal.
Sumber:
Posting Komentar untuk "Contoh Soal Menghitung Molalitas Larutan"