Soal dan Pembahasan Hukum Avogadro

1. Pada pembakaran  9,5$ \times 10^{22} $ molekul gas $C_3H_8 $ dengan gas oksigen menghasilkan gas karbon dioksida dan uap air. Tentukan:
a. persamaan reaksi,
b. jumlah molekul gas oksigen,
c. jumlah molekul gas CO2,
d. jumlah molekul gas H2O.

2. Sebanyak 9 L gas oksigen mengandung $ 9,4 \times 10^{22} \, $ molekul. Pada suhu dan tekanan yang sama, hitunglah jumlah molekul 36 L gas karbon dioksida dan molume $ 9,8 \times 10^{23} $ molekul uap air.

Penyelesaian :

Jadi, 36 L gas karbon dioksida memiliki $ 3,76 \times 10^{23} $ molekul dan $ 9,8 \times 10^{23} $ molekul uap air memiliki 10,45 L.

3. Suatu senyawa hidrokarbon ($C_xH_y$) yang berwujud gas terbakar sesuai persamaan reaksi berikut :
$ C_xH_y(g) + O_2(g) \rightarrow CO_2(g) + H_2O(g) $.
Untuk membakar 3 liter senyawa hidrokarbon diperlukan 9 liter oksigen agar menghasilkan 6 liter uap air. Tentukan rumus molekul hidrokarbon tersebut!

Penyelesaian :
*). Diketahui :
Volume $C_xH_y \, $ = 3 liter, $ O_2 = $ 9 liter dan $ H_2O = $ 6 liter.
*). Perbandingan volume,
$ C_xH_y : O_2 :H_2O = 3 : 9: 6 = 1 : 3 : 2 $.
Karena perbandingan volume merupakan koefisien reaksi, maka persamaan reaksinya menjadi :
$ C_xH_y(g) + 3O_2(g) \rightarrow CO_2(g) + 2H_2O(g) $.
Untuk kesetaraan atom oksigen, maka koefisien $CO_2 $ haruslah 2. Dengan demikian, persamaan reaksinya menjadi :
$ C_xH_y(g) + 3O_2(g) \rightarrow 2CO_2(g) + 2H_2O(g) $.
untuk kesetaraan atom C, maka $ x = 2 $
untuk kesetaraan atom H, maka $ y = 4 $
Jadi, rumus molekul hidrokarbonya adalah $ C_2H_4 $